【題目】下列各種關于酸的使用，其中正確的是
A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO
時，先用鹽酸酸化
C. 乙酸與乙醇的酯化反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
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【題目】下列說法中，不正確的是
A. 35Cl和37Cl互為同位素B. O2和O3互為同素異形體
C. CH4和C2H6互為同系物D. 
和
互為同分異構體
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【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產生的蒸氣經導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。
（2）試管B中觀察到的現象是_____________________________。
（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。
（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。
（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。
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【題目】煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用堿液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩定性較差的淡藍色氣體。O3氧化煙氣中NOx時主要反應的熱化學方程式為：
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反應6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。
（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學式為____。
（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結果如圖-2。同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____；由圖可知SO2對 NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結果的是____（填序號）。
a．O3氧化SO2反應的活化能較大
b．O3與NO反應速率比O3與SO2反應速率快
c．等物質的量的O3與NO反應放出的熱量比與SO2反應的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高溫條件下與NO反應轉化成三種無毒氣體，該反應的化學方程式為____。也可將該反應設計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負極的電極反應式是____。
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【題目】普拉西坦是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經藥。下列關于普拉西坦的說法正確的是 （ ）
A. 一氯取代物只有5種
B. 二氯取代物只有5種
C. 可發生水解反應
D. 與2-氨基環丁二烯丙酸互為同分異構體
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【題目】下列過程中，破壞的作用力相同的是
A.干冰升華和碘升華B.HCl溶于水和NaCl溶于水
C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A. 2 min時H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314mol/L
B. 0～4 min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)
C. 6～10 min，過氧化氫的平均反應速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)
D. 反應到6 min時，H2O2分解了50%
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【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產生活中的重要物質。
(1)在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為________________。
(2) NH3和H2O中穩定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點較高的是:__________。
(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為___________________。
若在a極產生112 mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。
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