【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是
A. 金屬銅 B. 液態HCl
C. 酒精 D. 熔融KNO3
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【題目】下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用與SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A. 溴水溶液褪色B. 品紅溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液變紅
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【題目】短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價電子排布式為nsnnpn+2，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A.X2Y5B.XY42－C.XY2－D.XY3－
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【題目】下列敘述正確的是
A. 不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現
B. 充電電池又稱二次電池，其充電時的反應是放電時的反應逆向進行
C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴
D. 燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，其能量利用率可達100%
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是
A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4
B. 咖啡酸可發生加聚反應，并且所得聚合分子中含有3種官能團
C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
D. 1 mol CPAE與足量H2反應，最多消耗7 mol H2
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【題目】工業上利用鉻鐵礦(FeO
Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:
（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。
（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的
離子方程式_________________________________。
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為________________________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Y | 基態原子中s電子總數與p電子總數相等 |
Z | 原子半徑在同周期元素中最大 |
M | 逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
R | 基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
請用化學用語填空：
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區的元素。
(2)請寫出Q元素基態原子的外圍電子排布圖____。
(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩定的是R3+，原因是________。
(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關。
(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。
(7)與M元素成“對角線規則”關系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2
C. 平衡常數：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質量：
(a)<(c)(b)>(d)
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