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碘（ICl）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等。其與水反應的方程式為ICl+H₂O

HCl+HIO。下列關于ICl的敘述中不正確的是（）

A．ICl是一種有色物質

B．在許多反應中ICl是強氧化劑

C．在ICl與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑

D．與NaOH溶液反應生成的產物中有NaIO和NaCl

試題分析：A、碘（ICl）的化學性質與鹵素單質相似，而鹵素單質都是有顏色，因此ICl也是一種有色物質。
B、ICl中碘元素的化合價為+1價，可降低為0價，具有強氧化性，可做氧化劑。
C、ICl+H₂O

HCl+HIO中沒有元素的化合價發生變化，故該反應不是氧化還原反應，此敘述不正確。
D、由反應ICl+H₂O

HCl+HIO可看出，與NaOH反應后的產物應為NaIO和NaCl，正確。故答案為C。
點評：本題考查氧化還原反應，屬于基礎題，也是高考的常見考點。考生在復習備考中，應牢牢把握住基本概念，只有掌握了基本概念，才能很好的解答此類基礎題型。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，化學反應方程式為
                                                          。
（2）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為
                                                          。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質 ( )

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原

D．顏色不褪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO₂^—的含量應不超過0.2mg·L^-1。
飲用水中CIO₂、CIO₂^—的含量可用連續碘量法進行測定。CIO₂被I^—還原為CIO₂^—、Cl^—的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，CIO₂^—也能被I^—完全還原成Cl^—。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，CIO₂^—與I^—反應的離子方程式　　  　　。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的K I晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：　　               　　。
步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根⑤據你現有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現象判斷依據為
④根據上述分析數據，測得該飲用水樣中CIO₂^—的濃度為　　　　mol·L^-1（用含字母的代數式表示。）
⑤若飲用水中ClO₂^— 的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^— 還原成Cl^—-, 請猜測該反應的氧化產物是           (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．工業上用氯氣通人純堿溶液來生產漂白粉

B．工業制硫酸的生產過程中，硫元素的轉化步驟是：FeS₂