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將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當V₁=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質的量和V₂的體積？（要求寫出解題過程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質的量分數為a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃，則滿足此條件的a的取值范圍為。

(1) 400 （2分）
(2) 0.06 （2分） 440 （2分）無過程不給分
(3)0.5≤a<1（2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋁是一種重要金屬：（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；                             ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有                    ，固體N是                  ；
③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為                 ，它屬于            （填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
④實驗室里常往AlCl₃溶液中加入               （填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取
A1（OH）₃。其反應的離子方程式為：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是       、                ；
（2）步驟②中的試劑a是                 ；
（3）試寫出步驟③中發生反應的離子方式                ；
（4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時，某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是：

①                                ；
②                                。
（4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L^-1試劑a的溶液，產生沉淀的質量與加入試劑a的體積關系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質的量濃度為                ，樣品中Al₂O₃的百分含量為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是

A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣	B．氫氧化鋁溶于強堿溶液
C．氫氧化鋁溶于強酸溶液	D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

兩份質量相等且組成完全相同的鎂－鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數據均在標準狀況下測得）。計算這種鎂－鋁合金中鎂的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為( )

A．40

B．56

C．102

D．160

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁、

鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO

C．Be(OH)₂即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．橫坐標從5到6溶液中Al³⁺濃度在上升

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．橫坐標從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^—=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1 6分)某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A1₂0₃，還含有Si0₂及鐵的氧化物)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)實驗室中制取CO₂時，為了使反應隨開隨用、隨關隨停，應選用下圖中的裝置
(填字母代號)。

(2)在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有                 ；
洗滌沉淀的操作是
(3)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種。現提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發，設計出最佳實驗方案(方案不必給出)，寫出此方案中發生反應的離子方程式：

此方案中所用藥品的物質的量之比是：

= 。
(4)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，
加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出，鐵元素的價態為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由。

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