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白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是（　　）

A．白磷比紅磷穩定

B．紅磷轉變為白磷是吸熱反應

C．紅磷燃燒的熱化學方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+E₃-E₂

D．白磷燃燒是吸熱反應

A、依據圖象分析，白磷能量高于紅磷，所以紅磷穩定，故A錯誤；
B、依據圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據能量守恒，紅磷轉變為白磷是吸熱反應，故B正確；
C、依據圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，反應的熱化學方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+E₂-E₃，故C錯誤；
D、圖象分析可知，白磷燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因

B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則可產生的氣體體積為2.24L

C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

值不變，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH₄變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO₂（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO₂（g）的能量總和

D．根據稀溶液中反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molCO（g）氧化為1molCO₂（g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：______；E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=______kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂+O₂

點燃

2H₂O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應是一個放熱反應

B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量

C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量

D．斷鍵所吸收的總能量高于成鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　　）

A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發生中和反應的熱化學方程式為：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

B．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱

C．未來氫氣作為新能源的其中一個優點是充分燃燒的產物不污染環境

D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據以下事實，回答下列問題
（1）工業接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學反應方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經濟半小時》曝光了部分藥企用工業硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁-t₂	t₃-t₄	t₅-t₆	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為______．

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