Question

【題目】現有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/l，則c（SO ）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）NH3 ． H2O+H+=NH +H2O；＜；NH +H2O?NH3 ． H2O+H+
（3）0.5amol/l
（4）c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH +SO ，溶液中NH 濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中 減小；所以答案是：減小；（2）硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，離子反應方程式為NH3 ． H2O+H+=NH +H2O，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH +H2ONH3 ． H2O+H+；所以答案是：NH3 ． H2O+H+=NH +H2O，＜，NH4++H2ONH3 ． H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO ）+c（OH﹣），所以c（SO ）=0.5c（NH ）=0.5amol/l；所以答案是：0.5amol/l；（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL﹣1 ， 氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應生成鹽，如果NH4+不水解，C（ NH ）：C（SO ）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH ）＞c（SO ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），故溶液中離子濃度大小順序是c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．