【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）
A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排列順序不正確的是
A.原子半徑：Si> Na>OB.熱穩定性：HF> HCl> H2S
C.堿性：CsOH> KOH> NaOHD.失電子能力：K> Na> Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | CaCl2 | H2O |
B | 硝酸 | 燒堿 | 小蘇打NaHCO3 | 干冰 |
C | NaHSO4 | 銅綠Cu2(OH)2CO3 | 生石灰 | 熟石灰 |
D | CO2 | 氫氧化銅 | 氯化銨 | 生石灰 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298K、100kPa時，已知：H2O（g）= 
O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（ ）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（ ）
A.
制備氨氣
B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3
D.
灼燒NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于溶液的下列說法正確的是（ ）
A.等體積、對物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中 
增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖： 
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為 ， 沉淀C的化學式為 ．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是 ．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行： 已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是 ．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） ．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL﹣1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因 ， 該溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=molL﹣1（填近似數值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為 ．
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