已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是
| 元素 | 信息 |
| X | K層電子數是L層電子數的2倍 |
| Y | 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
| Z | 所處的周期序數與族序數相等 |
| W | 最高價氧化物對應的水化物酸性最強 |
AC
解析試題分析：K層電子數是L層電子數的2倍，則L層電子數是1個，因此X的原子序數是3，是鋰元素；一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y是碳元素；所處的周期序數與族序數相等，奇熱Z的原子序數大于碳元素，所以Z只能是第三周期第ⅢA元素，是鋁元素；最高價氧化物對應的水化物酸性最強，因此W是氯元素，則氯離子有3個電子層，鋁離子有2個電子層，所以W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑，A正確；B、非金屬性越強氫化物的穩定性越強，非金屬性是Cl大于C，因此W的氫化物比Y的氫化物穩定，B不正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物但不能溶于弱酸碳酸中，C正確；D、金屬鋰在氧氣中燃燒只能生成Li2O，D不正確，答案選AC。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是( )
| A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性 |
| C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W |
| D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體 |
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下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 ( )
| A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 |
| B．a原子電子層數比b原子的電子層數多 |
| C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易 |
| D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能 |
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如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數之和等于B的核外電子數。下列敘述正確的是
A．A元素位于第二周期、ⅥA族
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態氫化物都能夠與氧氣反應
D．三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強酸性
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最近科學家發現了氧元素的一種新的粒子O4，對于這種新粒子，下列說法不正確的是（ ）
| A．它是氧氣的一種同素異形體 | B．它是氧元素的一種同位素 |
| C．它的摩爾質量是64 g·mol－1 | D．它具有很強的氧化性 |
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13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析14N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是
A．13C與15N具有相同的中子數 B．13C與C60是同一種物質
C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數與中子數相同
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鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是
| A．鉈是易導電的銀白色金屬 | B．能生成+3價離子化合物 |
| C．T1(OH)3是兩性氫氧化物 | D．Tl的失電子能力比Al強 |
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X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是
A．X的單質和水反應的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2 |
| B．Y的氧化物是堿性氧化物 |
| C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y |
| D．氣態氫化物的穩定性：Z<W |
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