Question

（8分）Li-SOC1₂電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂.電池的總反應可表示為：4Li+2SOC1₂  4LiCl +S+SO₂。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為_________，發生的電極反應為____________________；
(2) SOCl₂易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反應的化學方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

Answer 1

（1）Li      Li-e^-=Li⁺（每空1分）
（2）SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑(2分)
（3）0.168      2（每空2分）

解析試題分析：（1）分析電池的總反應知，該反應中Li的化合價由0價升高到+1價，發生氧化反應，作電池的負極，電極反應式為Li-e^-=Li⁺；（2）SOCl₂與水反應生成SO₂和HCl，反應的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；（3）0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO₄和0.01molNaCl，當電路中轉移了0.02 mole^-時，結合離子的放電順序知，陽極電極反應依次為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，利用電子守恒結合題給數據計算得生成氯氣0.005mol，生成氧氣0.0025mol，所以陽極上生成的氣體在標準狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液PH=2。
考點：考查原電池原理和電解原理的應用。