Question

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論不正確的是（ ）
A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4 ， 故A正確； B．BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4 ， 故B正確；
C．由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，故C錯誤；
D．黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu2+ ， 加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4 ， 原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S，故D正確．
故選C．
Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含
Cu2+ ， 加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4 ， 原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S．