Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為
H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
已知：
①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；ΔH="-a" kJ·mol^-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH="-b" kJ·mol^-1
③HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH="-c" kJ·mol^-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c	B．b＞c＞a
C．a(chǎn)="b=c"	D．無(wú)法比較

Answer 1

B

考查的是中和熱，但因NH₃·H₂O的電離是吸熱的，NaOH(s)溶解是放熱的，從而使①中的中和熱小于57.3 kJ·mol^-1，②中的中和熱大于57.3 kJ·mol^-1，所以B正確。學(xué)生往往只注意到中和熱的本質(zhì)，生成1 mol H2O(l)，而忽視其他變化過(guò)程中的熱效應(yīng)，而錯(cuò)選C。在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)從能量、得失電子、離子反應(yīng)等多角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分析理解，這是教學(xué)的忽視點(diǎn)，應(yīng)引起重視。