【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）
所含離子 | Cl－ | SO42－ | H+ | M |
濃度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+
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【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是
A.很多城市對廢舊電池進行回收處理
B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理
C.現在不少地區正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統的煤炭
D.許多地方政府出臺相關法規來保護生物物種多樣性
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【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．
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【題目】關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）
A.從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴
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【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題： 
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．
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【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應為
A. 0.5 molB. 0.25 mol
C. 0.15 molD. 1 mol
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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
（1）該反應中氧化產物的化學式是___________；被還原的元素是___________。
（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。
（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。
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【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學元素所組成的化合物，乙圖表示由四個單體構成的化合物。以下說法錯誤的是
A. 若甲圖中的②是良好的儲能物質，則②是脂肪
B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉換光能，則④可用無水乙醇提取
C. 若①是乙圖中的單體，則乙表示的化合物為多（或四）肽
D. 若③是脫氧核苷酸，則由③組成的乙徹底水解后的產物有5種
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