Question

【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現象是_____________________；

②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；

③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）

A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

Answer 1

【答案】 b→c→a→c→d 吸收產生的多余NH3 防止空氣中H2O進入C中影響結果 黑色的CuO全部轉變成紅色的固體 A、C A、C

【解析】（1）①儀器連接的關鍵處是：b裝置產生的NH3氣中混有的水蒸氣應先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產生的水蒸氣和過量的NH3氣應先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進入c中影響測定結果。實驗結束后a中黑色的CuO全部轉變成紅色的Cu。②根據方程式可知

H2+CuOCu+H2O

x+16 18

m（CuO） m（H2O）

Cu的相對原子質量x=

③A、如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實際大，結果偏大，A正確；B、如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小，B錯誤；C、

如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結果偏大，C正確；（2）如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案選AC。