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分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是____________________。
(2)F組中物質除了Cl₂外還有________(填化學式)。
(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：
______________________________________________________________。
(4)由Al³^＋制備Al(OH)₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：_______________________________________________________。
(5)FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)₃為分散質的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z(OH)₃粒子的直徑大小范圍是______________。
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe(OH)₃紅褐色膠體的反應的離子方程式是____________________________。

　(1)是否發生氧化還原反應　(2)NO₂
(3)NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－
(4)Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^—＋2H₂O或Al(OH)₃＋ OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(5)①1～100 nm　②Fe³^＋＋3H₂O Fe(OH)₃(膠體)＋3H^＋

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有
簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸分類法可將其表示為：

根據這一分類方法請回答：
(1)25℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上：

(2)某化學興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaOH六種物質的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？                               。
②在方案Ⅰ中，某同學發現鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現象相同，無法區分，請設計一種簡單的方法區分這兩種物質                                    。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的       可加以區分，有關反應的化學方程式分別為                                                               。
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類。在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質時，Na₂SO₃和Na₂CO₃很容易得到了區分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題：                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）下列說法不正確的是________(填字母序號)。

A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發生的主要是化學變化

C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO₂

D．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質

E．丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
AH₂O；BNH₄⁺；COH^－；DHCO₃^-；ECH₃COO^－；FCl^－
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如
酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物
H^＋　　　＋　　[OH]^－　→　HOH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H₃BO₃＋H₂O=H^＋＋[B(OH)₄]^－
該反應中的堿是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；
CuCl₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2Cl^－
該反應中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠［主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl₂)作指示劑］，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。
（1）上述物質中，屬于純凈物的是__________。
A．①②④       B．②④⑥      C．①②④⑤      D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的類別依次為______、________、________、______。（填序號）
A．酸          B．堿          C．鹽         D．氧化物
（3）硅膠中無水氯化鈷(CoCl₂)呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl₂?6H₂O，該變化過程屬于____________(填“物理變化”或“化學變化”)。
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是（   ）
A．CO₂        B．HCl        C．NO₂        D．NH₃        E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為_________________ (用化學方程式表示)
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關于濃硫酸的敘述正確的是（   ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

膠體是一種重要的分散系。
（1）制備Fe(OH)₃膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續煮沸至，停止加熱。
（2）向Fe(OH)₃膠體中加入某種溶液，出現沉淀，繼續滴加該溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是。

A．NaOH溶液

B．稀H₂SO₄

C．Na₂SO₄溶液

D．乙醇溶液

（3）區分膠體和溶液常用的方法叫做，這是因為膠體粒子對光線的作用而形成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺))。
(3)如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺))－3c(Al³^＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為。
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI，在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²^＋+CO₂↑+H₂O

B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH₂ClCOOH＋OH^- →CH₂ClCOO^-＋H₂O

C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：