Question

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

A

解析試題分析：A、2NO₂(g) N₂O₄ (g)是分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，由于甲為恒壓容器，相當(dāng)于加壓，所以NO₂轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，正確；B、由于反應(yīng)后甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率：甲＞乙，反應(yīng)時(shí)間：甲＜乙，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N₂O₄)/c²(NO₂)，錯(cuò)誤；D、甲是恒壓容器，壓強(qiáng)自始至終保持不變，不能判斷是否平衡，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。