【題目】某第三周期元素X的氣態氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
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【題目】計算后填空：
(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。
(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 28 g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1。
(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。
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【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL1mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】Al2O3和SiO2的混合物經過下列流程處理，可以回收其中的鋁元素。
試計算：
（1）若鋁元素全部轉化為鋁單質，則Al2O3在原混合物中的質量分數為多少______？
（2）若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L______？
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩,電池的總反應為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜
B. M電極材料為銅片
C. 接通電路后,電池的正極質量減小
D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小
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【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示為下圖所示
（1）侯氏制堿法又稱___________，副產品的一種用途為____________ .
（2）寫出上述流程中 X 物質的分子式________。
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加_________。
（4）請簡述與索爾維法相比，侯氏制堿法的優點：____。
（5）如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。
完成下列填空：
仔細觀察兩只通氣導管內所處的位置，由此推斷：
氣體 a 為_____，氣體 b 為_________；兩者的通入次序為_____。 為防止尾氣污染，c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。
（6）氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進行制備。 當錐形瓶中固體為生石灰時，分液漏斗中應盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是：_____（用離子方程式表示）。
（7）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：________。
（8）反應過程中采用水浴加熱，其優勢是_____。
水浴溫度維持在 42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，_____，也不利于晶體析出。
（9）反應結束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻 15min 左右再進行過濾，目的是：_________。
（10）得到的 NaHCO3 晶體中會含有少量 NaCl 雜質，可采用如下方法進行純度測定：
該試樣中 NaHCO3 的質量分數為_____（精確到 0.01）。若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為 1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況：___________。
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【題目】有下列氣體：①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO，其中屬于大氣污染物的是（ ）
A.③④⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【題目】用AZX表示原子：
（1）中性原子的中子數：N＝_________。
（2）陽離子AXn+共有x個中子，則電子數＝_________。
（3）AX2原子核外有x個電子，則n g AX2所含中子的物質的量為_____________。
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