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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現的是

A．H₂→HCl

B．CO→CＯ₂　

C．FeCl₃→ FeCl_２

D．SＯ₂→SO₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑
回答下列問題：
①生成物A的化學式為____________。
②在標準狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為____________。
③反應中被氧化的元素為____________。
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直

至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示。則：

①原溶液

中c（Mg²^＋）∶c（Al³^＋）為          。
②圖中C點表示當加入       mol NaOH時，
Al³^＋已經轉化為　　     　  　，
Mg²^＋已經轉化為                 。
③圖中線段OA∶AB＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

(2) 寫出FeCl₃溶液與Fe單質反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
(2)寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制取：
□NaClO + □Fe₂(SO₄)₃ + □ M ="=" □Na₂FeO₄+ □NaCl + □H₂O + □ N
下列有關該反應的說法錯誤的是

A．Na₂FeO₄是氧化產物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1

C．M與N分別是NaOH和H₂SO₄

D．若有3 mol NaClO完全反應，則生成2 mol Na₂FeO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在有機化學工業中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應的化學方程式，反應中的還原劑是，每摩NaBH₄反應時電子轉移數為 mol。
⑵NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的

殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；
② 將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I₂溶液，發生的反應為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
（2）配平離子反應方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判斷滴定到達終點？               。
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中規定：綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排匯，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態的鉻毒性不同，六價格的毒性最大，幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯誤的是

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，所以該反應常用于檢查酒后駕駛

B．污水中的鉻一般為三價鉻，但在溶解氧的作用下可被氧化為六價鉻

C．發生鉻中毒時，可用維生素C緩解性，說明維生素C具有還原性

D．配平Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O后，Cr³⁺的化學計量數是4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題