【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )
A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應
C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
D. 纖維素
葡萄糖
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。
請回答:
（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。
（2）寫出反應①的離子方程式：______________。
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020
（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。
（2）“氧化”過程中，發生氧化還原反應的離子方程式是_______。
（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。
（5）加入適量鋅粉的作用是_______。
（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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【題目】某同學將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測得混合液中三種離子物質的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水
B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數值之和大于SO42－濃度數值
C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物質的量等于 Al2(SO4)3物質的量的一半
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【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應，所得產物經水解可得醇，如
若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格林試劑是（ ）
A. 
B. 
C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX
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【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量 為 _____。
（2）該混合氣體 中碳原子的個數 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數的值）
（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定） ．
氣球中收集到的氣體的摩爾質量 _____；
② 氣球中收集到的氣體的電子總數為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數的值 ）
③ 標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化學平衡正向發生移動時，平衡常數K值一定增大
B. HS－的電離方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
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【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變為_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變為無色5
【解析】
+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應生成單質硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產物氯化氫反應生成氯化銨。
（1）氨氣溶于水得到氨水，反應的化學方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產生固體硫和液態水，SO2過量，針筒內壓強減小，活塞自動向內移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氣體顏色變淺，反應的化學方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨，反應中有大量的白煙產生。
【點睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，注意根據化合物的性質認識理解化學反應，正確分析實驗現象。
【題型】填空題
【結束】
30
【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產物只有NO，可產生NO的物質的量是多少____ ？
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