【題目】只改變一個影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述錯誤的是
A. K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動
C. 溫度變化，K值一定變化D. 平衡移動，K值一定變化
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【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO
Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:
（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。
（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的
離子方程式_________________________________。
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為________________________。
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2
C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量：
(a)<(c)(b)>(d)
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【題目】某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是
A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—
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【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下:
ⅠCaCO3(s)
CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
ⅡSO2(g)+CaO(s)
CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式________________________________________________________
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________
a．3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為：αA > αB > αC
b．當A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB
d．當 C 容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi) SO2 的質(zhì)量（mg）如下表：
時間/min SO2質(zhì)量/mg 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
①在T1溫度下，計算20～40min內(nèi)SO2 的反應速率____________mol/(L· min)。
②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。
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【題目】25℃時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應后，溶液的pH=7。下列判斷正確的是
A. 加入的堿過量
B. 生成的鹽不發(fā)生水解
C. 混合前酸與堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D. 反應后溶液中B-、M+物質(zhì)的量濃度相等
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【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
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