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(18分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題： Fe³^＋、Br₂哪一個的氧化性更強？
(2)猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設計實驗并驗證：
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液 b．CCl₄c．無水酒精 d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子反應方程式為_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為_________。

(17分,方程式3分,其余每空2分)
(2) ①Br₂　②Fe³^＋　
(3) 方案1：d　溶液呈紅色　方案2：b　CCl₄層呈無色　
(4) ①2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－　 ②1.2 mol/L

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中的液體

B．可用激光筆鑒別KI溶液和淀粉溶液

C．可用pH試紙測定新制的氯水的pH

D．可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂體積為________mL。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設計錯誤，不能達到目的的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）現有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據現有藥品，請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質的還原性強弱（用化學方程式表示）。
方案一：；
方案二：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______ _ 。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________

色變成____________色。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于實驗室收集HCl、Cl₂

D．裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題：
(1) 寫出用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮的離子方程式: ________________
(2)查閱資料

得知：

。實驗室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。

(3)汽車尾氣是當前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉化裝置可將這些有害氣體轉化為無害物質。該小組設計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實驗室模擬汽車尾氣處理的過程。

①實驗前關閉K₂，打開K₁從K₁處先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________
②裝置III內發生反應的化學方程式為________
③實驗過程中，裝置V內可觀察到的現象是________________
④實驗結束后，關閉K₁，

停止加熱，打開K₂，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______ __（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____ ____。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀

器除天平、藥匙、玻璃棒外還有___ _____（填儀器名稱）。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H₂為2 L，
則同樣條件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。
(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：

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