Question

【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 與 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X 元素基態原子的電子排布式為[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的單質在氧氣中不能燃燒

D.Y 元素基態原子的軌道表示式為

Answer 1

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，則Z的質子數為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負一價離子，符合題意，據此解答。

A．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s2 4p3，故A錯誤；

B．X原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，X為As元素，處于第四周期第ⅤA族，故B正確；

C．Z為氫元素，氫氣在氧氣中能燃燒，故C錯誤；

D．Y為O元素，O元素為8號元素，原子核外有8個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p4，基態原子的軌道表示式為，故D錯誤；

答案選B。