Question

（12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%。
①有關反應的離子方程式為   ；
②該過程中除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是   ；
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是   ；實驗室中采用    方法可以起到同樣的作用。
（3）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發結品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在氯化氫氛圍下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①寫出直接加熱MgCl₂·6H₂O的化學方程式   ；
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：    。

Answer 1

（1）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-   強酸對設備的嚴重腐蝕    
（2）富集溴元素    萃取分液
（3）①MgCl₂·6H₂O  MgO+2HCl↑+5H₂O
②不同意，因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本。

試題分析：（1）反應產生強酸，具有腐蝕作用；（2）步驟I中已獲得Br₂是低濃度的，需要進一步富集達到工業生產的目的；實驗室中采用有機溶劑萃取分液的方法達到富集溴；（3）將MgCl₂·6H₂O在加熱時會發生水解生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂，故應在HCl氣氛中加熱，抑制MgCl₂水解；因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本，所以采用電解MgCl₂。