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N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　　)

A．18 g H₂O中含有的質子數為10N_A

B．12 g金剛石中含有的共價鍵數為4N_A

C．46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

D．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

A項，18 g即1 mol H₂O中含有的質子數為10 N_A，故正確；B項，12 g金剛石中含有的共價鍵數為2N_A，故錯誤；C項，混合氣體中N和O原子個數之比等于1∶2,46 g混合氣體中所含原子總數為：

×3N_A＝3N_A，故正確；D項，1 mol Na完全反應生成Na₂O和Na₂O₂，鈉均由0價變為＋1價，故鈉失去的電子數一定為N_A，故正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有由等質量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質的量之比為       。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為       mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為       L；
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道                                                        。
(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積[V(CO₂)]范圍是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-數為0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O₂的分子數為7.5N_A

D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石
灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規格和稱取溶質的質量分別為(　　)

A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅

B．480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬

C．500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅

D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是(　　)

A．相同質量、不同密度的N₂O和CO₂

B．相同體積、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O₂和O₃

D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO₂和N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧原子的質量為ag，¹²C原子的質量為bg，且N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．氧元素的相對原子質量為

B．1mol該氧原子質量為aN_Ag

C．xg該氧原子所含的電子的個數為

D．yg該氧原子的中子數一定為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現出多種價態，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態。這些元素在化工生產中有著重要應用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質的量分數為 ___________。（用小數表示，保留2位小數）
（2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
（3）某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe_1-xS_1+x，雜質不含Fe、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO₃的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。（保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質量分數為。若其中CO和N₂的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為。
(2)相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100 mL恰好與150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為，混合氣體的平均相對分子質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反應后冷卻，稱得固體質量減少1.8g，則
下列說法中正確的是（n表示物質的量）

A．n(KOH) = 0.1mol	B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)
C．n(KHCO₃) = 0.2mol	D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

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