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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是 (　　)

A．CH₄和

是等電子體，鍵角均為60°

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非極性鍵

C．NH₃和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結構

D．BF₃和

是等電子體，均為平面正三角形結構

試題分析：A不正確，應該是109°28′；B不正確，B₃N₃H₆中不存在非極性鍵；NH₃和PCl₃不是等電子體，C不正確，所以正確的答案選D。
點評：在判斷等電子體的結構時，應該依據互為等電子體的空間結構是相同的進行有關的分析和判斷。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．含有極性鍵的分子一定是極性分子

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態的化合物，E也能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數為內層電子數的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示， E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol^－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩定化合物 c．F的單質
②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，
③已知加熱下可發生如下轉化：
F(s) + D₂（g）^加熱  FD₂（s）
根據上表數據計算F單質晶體發生上述反應的反應熱△H為：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是