Question

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱

氮

；B在周期表中的位置第

二

周期，

ⅤA

族；
（2）A、B形成的化合物的電子式

；
（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式

SO₃

；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

KOH

．

Answer 1

分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)為N元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第四周期，應(yīng)為K元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素對應(yīng)的化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)為N元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第四周期，應(yīng)為K元素，
（1）B為N元素，核外各層電子分別為2、5，應(yīng)在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：氮；二，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）C為S元素，S元素最外層電子數(shù)為6，則最高正化合價為+6價，則最高價氧化物的化學(xué)式為SO₃，故答案為：SO₃；
（4）D為K元素，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，故答案為：KOH．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．