【題目】在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol/L。
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【題目】（1）在KCl和CaCl2 所組成的某混合物中,K+ 與Ca2+ 的物質的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質量分數為 _______,含1molCl- 的該混合物的質量是____________g。
（2）在標準狀況下,由CO 和CO2 組成的混合氣體13.44L,質量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數目之比為 ____________________。
（3）在某未知體積的NaOH溶液中，經測定含有6.02×1023個OH—，則OH—的物質的量為_______，此溶液中溶質的質量為_______.。
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【題目】放熱反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數為K2，則
A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2
C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)
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【題目】某同學用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38．4℃，熔點一119℃，密度為1．64g·cm-3。主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。
②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。
請填寫下列空白：
（1）A裝置中發生的反應的化學方程式________________________________
（2）導管a的作用是_______________。
（3）C裝置中U型管的內部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
（4）反應完畢后，分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。
（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。
（6）為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。
①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________
②能證明溴和苯的反應是取代反應的現象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【題目】下列描述不符合生產實際的是( )
A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D.在鋅錳干電池中，用鋅作負極
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。現將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ；
當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。
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