【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A． | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液 |
B． | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
C． | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀 |
D． | 分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A. 2.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的質量為2.5g
=1.6g，溶液的質量為2.5g+97.5g=100g，則配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液，所以A選項是正確的；
B.NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，故B錯誤；
C.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，則發生沉淀的轉化，說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀，所以C選項是正確的；
D. 固定其他因素不變，過氧化氫濃度不同，反應速率不同，可研究濃度對反應速率的影響，所以D選項是正確的。
故答案選B。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。
2018年是合成氨工業先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） 
NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）
化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脫附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：
（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（2）標準平衡常數KΘ=
，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統中NH3的物質的量分數。
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）
②下圖中可以示意標準平衡常數KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。
（3）實際生產中，常用工藝條件，Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。
①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。
②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生。
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調節電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。
（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。
（2）請寫出陽極的電極反應式（含FeO42-）___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCN是重要的化工原料,可應用于冶金等領域,回答下列問題：
（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；
（2）現代開采金礦的流程如下：
“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為___________。
（3）工業上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN，寫出反應的化學方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質正確的是
A.甲苯中的苯酚（溴水、過濾）B.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）
C.乙醇中的乙酸（NaOH溶液、分液）D.乙醇中的水（新制的CaO、蒸餾）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。
試回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是______________________________。
(2)產生上述現象的原因是______________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式：_______________________。
(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O2
2SO3，下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑能顯著增大反應速率
B. 壓縮體積可提高反應速率
C. 達到化學平衡時，反應停止
D. 增大SO2的濃度可提高反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負極
B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電子流向：a經外電路流向b
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大
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