【題目】下列有關金屬元素性質的敘述中正確的是（ ）
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價
C．金屬元素在自然界中全部以化合態存在
D．金屬元素的單質在常溫下均為固體
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol SO42﹣的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol
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【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計算）如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
請回答下列問題：
（1）實驗需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。
（2）步驟（a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為__________________________________。
（3）步驟（b)首先加入試劑X調節溶液的pH約為6，原因是_______________________________，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。
（4）NH3含量的測定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用電子天平稱量m g產品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 molL-1的NaOH標準溶液V1mL；
ii.空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
①NH3的質量分數為______________(用含V1、V2、m的代數式表示）。
②在上述方案的基礎上，下列措施能進—步提高測定準確度的有_______________（填選項字母）。
A.適當提高稱量產品的質量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行實驗
（5）為測定Cl-的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量m g產品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作23次。
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【題目】下列有關環境、健康及能源的敘述中，不正確的是
A. 氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以它們的含 量是空氣質量報告的主要項目
B. PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害的物質，對人的肺功能造成很大傷害
C. 聚乙烯是生產食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
D. 利用催化轉化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉化為N2、CO2等無害氣體
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【題目】用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：
（1）請寫出N2H4的電子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。
A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
（4）Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。
（5）實際工業生產中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。
（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應____________________________。
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。
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【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_______。
②陽極的電極反應式為____________________。
(3)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp=______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。現有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為______________。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是（ ）
A. 鋁片和稀硫酸反應
B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應
D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】將a g聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質量比是( )
A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2
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