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（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線。根據圖象填空

①化學計量數的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

＜、吸熱

從圖中可知，T₁ 時， P₂ 速率快，壓強大，B的體積分數大，說明加壓后，反應逆向移動，m＋n<q；P₂時，T₁先達平衡，T₁高，B的體積分數小，說明升溫后，反應正向移動，正反應為吸熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態 (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正 V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態的反應C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H₂O的轉化率，下列措施中可行的是 ( )

A．增大C的量

B．降低壓強

C．升溫

D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據此判斷下列說法正確的是

A．處于平衡狀態的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂時可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄時可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當反應Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（）

A．NaOH固體；

B．NaCl固體；

C．H₂O

D．CaCO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應的反應物是        。
（2）該反應的化學方程式為                      。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一處于平衡狀態的反應：X(g) + 3B(g)

2Z(g) △H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（　�。�
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥除去Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑤⑥

D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將      ，B中NO₂的轉化率將
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率               。
II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^－¹，c(N)="2.4" mol·L^－¹，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為           。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^－¹，c(N)=amol·L^－¹；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－¹，a=         mol·L^－¹。

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