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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	Cl—H
鍵能/(kJ·mol－1)	436	243	431

請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)

A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0 kJ/mol，故選C．

練習冊系列答案

優(yōu)等生單元期末沖刺100分系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示。

圖1 圖2

（1）①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________（填序號，下同）。

a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

b．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

c．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

②甲同學設計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應式，若否，請寫出理由：_______________________。

③乙同學設計的原電池電極反應與甲的相同，但電池的效率高很多。乙同學設計的原電池兩電極分別為：a是_______（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是__________。負極的電極反應式為___________________，正極的電極反應式為____________________。

（2）關(guān)于乙同學設計的原電池，下列說法中錯誤的是____________。

a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中Cl濃度增大

b．實驗過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作

c．電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請回答下列問題：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，得到的化合物屬于________ （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示）。

(4)寫出W單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是首先，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放試劑是。

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式。

（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是（用化學式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是。