Question

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

Answer 1

【答案】B

【解析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，所以X是砷，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，所以Y是碳或氧，X跟Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，所以Z是氫。A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；B. X元素是第四周期第ⅤA族元素，故B正確；C. Y元素原子的電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；D. Z元素具有+1價(jià)和-1價(jià)，所以具有兩性，故D正確。故選B。