【題目】根據要求計算
（1）0.5mol H2SO4 的質量是 g，其中含有 mol S， 個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質的量之比 ，質量比 ，所含氧元素的質量比 ．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯(
)是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: 
ΔH=Q kJ/mol。在實際生產中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應)。乙苯(EB) 脫氫轉化率與反應混合氣物質的量之比及反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 相同條件下，正反應速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉化率
C. 若A點乙苯的轉化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計算，其中分壓=總壓×物質的量分數，則600℃時，B點的平衡常數Kp=0.019MPa
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【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)
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【題目】規律提煉題組
完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規律。
（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______
（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____
（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，
①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____
②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____
（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）
（5）（學法題）總結歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________
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【題目】圖I的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
A. 圖I中SO42-向b極移動
B. 圖I中a為純銅
C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負極
D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
①a、3、b的大小關系___________
②請根據下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。
(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的______
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的濃度增大
(4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________
A.氣體的平均摩爾質量不變
B.恒容條件下，氣體的密度不變
C.各物質的速率之比等于系數比
D.[n(H2)/n(CO2)]不變
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【題目】下列敘述正確的是
A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀釋，則溶液中
增大
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈藍色
D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
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