Question

【題目】已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是（ ）

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點對應酸的總濃度大于b點酸的總濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】A、醋酸的電離常數大于次氯酸，所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B、碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；C、在的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得： ，由于水的離子積和電離平衡常數只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故C正確；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度較小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即圖像中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，故D錯誤；故選C。