Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。

(1)F原子基態(tài)的價(jià)電子排布式為_______________。

(2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是______>______>_____（用元素符號(hào)回答）。

(3)元素C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是________________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的空間構(gòu)型為_____________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________________________。

Answer 1

【答案】 1S22S22P63S23P63d54S1 O N C 水分子間存在氫鍵 直線 SP NaNO2

【解析】A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，則A是C；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C是O，所以B是N；D為它所在的周期中原子半徑最大的主族元素，則D是Na；E和C位于同一主族，E是S；F的原子序數(shù)為24，F(xiàn)是Cr。(1)當(dāng)原子核外電子處于該軌道的全充滿、半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)，所以F原子基態(tài)的核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1；(2)一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電離能就越大，但是當(dāng)原子核外電子處于其軌道的半充滿狀態(tài)時(shí)，是穩(wěn)定的狀態(tài)，失去電子比原子序數(shù)大1的元素的還大。所以在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N >O>C； (3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，N元素的非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，在分子間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子間的吸引力；（4）由A、B、C形成的離子CAB-，與AC2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-；（5）在元素A與E所形成的常見化合物CS2中，A原子軌道的雜化類型為sp雜化；（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則含有Na+：8×=2，含有NO2-：8×+1=2，所以該化合物的化學(xué)式為NaNO2。