【題目】如下圖所示操作能實現實驗目的的是（ ）
A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質
B. 用圖乙裝置收集NO氣體
C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。
（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為___________（填化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現象，證明溶液變質。
（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。
由圖可知c點的沉淀是___________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a點時，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。
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【題目】現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質的NaNO3固體，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。
（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。
（3）試劑3加入后發生的離子反應方程式是_________。
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【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數目。
反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產物__________。
反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產物__________。
（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。
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【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。
②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
（1）步驟①加入的指示劑是____________。
（2）判斷達到滴定終點的實驗現象是____________。
（3）假設未描述的事項都規范合理，則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
（5） 已知: ①難溶電解質的溶度積常數: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示，請根據以下信息回答下列問題:
①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產生:_______________。
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【題目】下列關于物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是（）
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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【題目】
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OH
R1COOR3+R218OH
ii. 
ⅲ. 
(R1、R2、R3代表烴基)
（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。
（2）B分子為環狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .
（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .
（4）反應①的化學方程式為_________ 。
（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。
（6）已知: 
。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
。將以下合成路線補充完整:_________________
（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發生反應i。在由J制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環，則L的結構簡式為________。
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發生反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程___________。
方案二：按下圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應
(4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____打開____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導管A的作用是________。
(5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩打開K1?_______________。
(6)實驗結束時，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是________(用含有x、y的代數式表示)
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