Question

【題目】一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學電源新型電池。液氨-液氧燃料電池中，負極上發生失電子的氧化反應，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，電子從負極經導線流向正極，據原電池的工作原理來回答。

A.電子從負極流向正極，即從電極A經外電路流向電極B，正確；
B.燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，該電池工作時，每消耗標準狀況下的22.4L即1molNH3轉移3mol電子，但題干并未說明是否為標準狀況，無法判斷NH3的物質的量，錯誤；
C.原電池中，陰離子向負極移動，則OH-向負極A移動，錯誤；
D.堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，錯誤。