Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象 ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 ．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式： ， 判斷改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）黃
（5）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（6）HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+2H+；否
【解析】解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，所以答案是：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）、鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，所以答案是：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，所以答案是：d；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，故答案是：黃；（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，所以答案是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32﹣氧化SO42﹣同時生成Cl﹣、H+ ． ，反應離子方程式為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；若改用NaHSO3 ， 會發生反應4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
所以答案是：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+；否．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的實驗室制法的相關知識，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．