【題目】關于組成細胞的元素C的敘述正確的是（ ）
A. 最基本元素、 B. 基本元素 C. 微量元素 D. 大量元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。（用含表中字母的代數式表示）
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料合成甲醇，有關熱化學方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1
（1）反應②的△H2=________kJmol-1；
（2）在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示。
①M 點時，H2 的轉化率為_________；壓強： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；
②反應速率：N 點v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 點v 逆(CO)
③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應（起始投料不變），在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數K=____________， B、C、D、E四點中能正確表示該反應的1gK 與T的關系的點為________________。
④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，x的范圍為________________。
（3）某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液。當KOH全部轉化成KHCO3時停止放電，寫出此時負極的電極反應式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗結論不正確的是( )
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 將碘酒滴到土豆片上 | 土豆片變藍 | 淀粉遇碘元素變藍 |
B | 將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合 | 橙色溶液變為綠色 | 乙醇具有還原性 |
C | 將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱 | 產生磚紅色沉淀 | 葡萄糖具有還原性 |
D | 將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 產物不都是烷烴 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ �。� 
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負極質量減輕 207 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢棄鉻渣對人體以及環境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:
己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;
Ⅱ.Cr2O72-還原產物為Cr3+。
(1)步驟2調節pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。
(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.
A.蒸發結晶、趁熱過濾 B.蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發生反應的離子方程式為_______，若將該反應設計為原電池(惰性電極)，則負極的電極反應式為_______。
(4)Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=_______
(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進行步驟如下:
I.取100mL濾液;
Ⅱ.用cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素 e 的性質最穩定
C. 原子半徑有 d>c>b
D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導體材料
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【題目】下列敘述正確的是（ �。� 
A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極
B.如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發生還原反應
D.若圖 3 所示的裝置中發生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力
C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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