【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 開始加入合金的質量可能為3.6g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D. 溶解合金時產生NO的體積為2.24L
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的最外層電子的電子排布圖________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：
（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_________________。
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是______________
（3）步驟Ⅴ中發生反應的化學方程式是________________________。
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為__________________________。
（5）取濾液B 100 mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11.7 g。則濾液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）
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【題目】錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是______________。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是__________________，加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是________。
（4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn，電極反應為___________________。
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【題目】下列用系統命名法命名的烷烴名稱正確的是
A．2-甲基-3-乙基戊烷 B．3,4,4-三甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．1,2-二甲基丁烷
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【題目】已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－
C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－
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【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為______________。
（3）由B生成D的反應條件是 ；由C生成D的反應類型是 。
（4）F存在于梔子香油中，其結構簡式為________________________。
（5）在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有 種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是___________________（填結構簡式）。
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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是 ，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是 。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 。
（6）含有14.7kgNaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是 。
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