Question

【題目】請回答下列問題：

（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。

（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結構方面解釋其原因_______。

（3）⑥單質與氧化鐵高溫下反應的方程式是______________；工業冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。

⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。

(4)實驗室現有元素①的單質和⑥的單質，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________

Answer 1

【答案】 離子 強 鎂原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更易失去電子，所以鎂元素金屬性比鋁強 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 2 Al2O3（熔融）===4Al+3O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 在兩個燒杯中分別加入適量的等濃度的鹽酸，然后將形狀大小相同的鎂、鋁單質放入燒杯中，鎂與鹽酸反應更劇烈，故鎂的金屬性強。

【解析】根據同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大以及元素最高價和最低價的計算方法判斷出元素，然后結合元素周期律及相應單質、化合物的性質分析解答。

根據表中數據可知①和⑤化合價均為+2價，則為第IIA族元素，而且半徑①＞⑤，則①為Mg元素，⑤為Be元素；②和⑥化合價均為+3價，則為第IIIA族元素，而且半徑⑥＞②，則⑥為Al元素，②為B元素；③的化合價為+7、-1價，則為第VIIA族，F沒有正價，則為Cl；④的化合價為+4、-4價，則為第IVA族，原子半徑比Cl的大，則為Si元素；

（1）①和③形成的化合物為氯化鎂，構成微粒為離子，則屬于離子化合物；（2）①為Mg元素、⑥為Al元素，同周期元素的金屬性從左向右在減小，則Mg的金屬性比鋁的強，是因為鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強；（3）鋁單質與氧化鐵高溫下反應的方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；工業上通過電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Al與NaOH溶液反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）利用不同金屬與水或與酸反應，反應劇烈的金屬性強，則在兩個燒杯中分別加入適量的等濃度的鹽酸，然后將形狀大小相同的鎂、鋁單質放入燒杯中，鎂與鹽酸反應更劇烈，故鎂的金屬性強。