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A．1∶1∶2	B．1∶2∶3
C．6∶3∶2	D．2∶1∶3

三種物質與Cl₂反應的化學方程式為：
2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂;Na₂S＋Cl₂===2NaCl＋S↓;2FeBr₂＋3Cl₂===2Br₂＋2FeCl₃
由反應方程式可知消耗相同Cl₂，則需要KI、Na₂S、FeBr₂的物質的量比值為6∶3∶2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在反應Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂中，
是氧化劑，元素被氧化，氧化產物和還原產物的物質的量之比為，若生成的CO₂在標準狀況下為8.96L，則該反應中轉移電子為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是    （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-還原成xn+離子，n值為

A．1	B．2
C．3	D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO₂，它在反應后轉變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS^－］絡離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe²^＋離子會發生反應，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將

氧化成

。取1支試管，加入少量

固體和2mL6 mol

，然后滴入2mL1 mol

溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________
(2)   反應的化學方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替

_______ _(填“能”或“不能”)，用化學方程式回答
_____________ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目
（2）2.8gCO的物質的量為 mol,含有個原子，完全與氧化銅反應時失去電子 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO是污染大氣的有毒氣體，為了消除NO的污染，可將它跟氨氣在催化劑的作用下反應，生成水和一種完全無污染的氣態單質，該單質是空氣的主要成分之一，這種單質是，該反應的化學方程式是。

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