Question

200℃時，11.6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后固體質量增加了3.6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質的量比．

Answer 1

分析：向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8g

32g/mol

=0.25mol，令混合物中CO₂和水蒸氣的物質的量分別為為xmol，ymol，根據生成氧氣的物質的量及二者之和，列方程計算．

解答：解：向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8g

32g/mol

=0.25mol，
令混合物中CO₂和水蒸氣的物質的量分別為為xmol，ymol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，
       xmol     0.5xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
       ymol     0.5ymol
所以

0.5x+0.5y=0.25 44x+18y=11.6

解得：x=0.1，y=0.4
故原混合物中CO₂和H₂O的物質的量比為0.1mol：0.4mol=1：4，
答：原混合物中CO₂和H₂O的物質的量比為1：4．

點評：本題考查混合物的有關計算、過氧化鈉的性質等，注意理解固體質量變化的原因，根據反應的方程式計算，難度中等．