【題目】下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )
A. 其單質都能與水反應，通式為X2＋H2O===HX＋HXO
B. HX易溶于水，其水溶液都是強酸
C. 其單質都有顏色，都有毒
D. 最高價含氧酸的通式為HXO4
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制備，其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。回答下列問題：
（1）a中配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是_______（填“A”或“B”）；
A．先加入2mL濃硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸
（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：____________________________。
（3）加入濃H2SO4的目的是_____________________。
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______。
（5）若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______________（填操作名稱）；
（6）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是_______。
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯
D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）
A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物
C．有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料
D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物
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【題目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子的3倍。
依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）B元素在周期表的位置_____________；
（2）HmDm的電子式______________；
（3）Cm-的結構示意圖______________；
（4）AmDm的化學鍵類型_________；
（5）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_________；
（6）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式____________________。
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【題目】下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是
A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色，瓶口出現(xiàn)大量暈白霧
B．將新制的氯氣通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.
C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，加水溶解后可得藍綠色溶液
D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
（1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是____________。C→D的反應類型是_______。
（3）寫出X→Y的化學方程式：_________________________________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構體有_________種（不考慮空間異構）。
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L
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【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．
（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）
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【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內的液體帶上了黑色）
已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式 為C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）寫出乙烯的電子式 。
（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B．使溴水褪色的反應，不一定是加成反應
C．使溴水褪色的物質，不一定是乙烯
（4）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應方程式為 。
（5）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為 ，B中的試劑為 。
（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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