Question

市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li_0.35NiO₂  2Li_0.85NiO_­2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+

B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D．放電過(guò)程中Li+向正極移動(dòng)

Answer 1

C

解析試題分析：由方程式可知，鋰單質(zhì)變?yōu)殇嚨幕�合物化合價(jià)升高，所以放電時(shí)Li作電池負(fù)極，A正確；充電時(shí)，Li_0.85NiO_­2 生成 Li和Li_0.35NiO₂ 成，Li的化合價(jià)一部分升高一部分降低，所以既發(fā)生成氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)（即電解反應(yīng)），B正確；電解質(zhì)是能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料，所以，不可以是酸、堿溶液，C錯(cuò)誤；放電時(shí)Li⁺ 通過(guò)電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)至正極并生成Li_0.85NiO_­2 化合物，所以D正確；故選C。
考點(diǎn)：本題考查的是電化學(xué)基礎(chǔ)二次原電池原理。