【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為 kJ；若x= 時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。
（4） 一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示
。
①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。
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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 
2H2O + O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
（1）H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 。
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2 g。
A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4
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【題目】鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— 和CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黃色)+2H+
Cr2O72— (橙色)+H2O
（1）若平衡體系中，pH=0時溶液顯 色。
（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。
a極的名稱是 ；b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式： 。
第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。
II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（4）CrO3遇有機(jī)物(如酒精)時猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b：c：f= 。
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= 
)
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【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。
請回答下列問題。
（1）表中屬于d區(qū)的元素是________（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____；②③④的電負(fù)性：________＞________＞________（用元素符號表示）。判斷依據(jù)是__________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。
（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為________，其熔點比金剛石的________（填“高”或“低”）。
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。
（4）AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。
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【題目】按要求回答下列問題
（1） 按系統(tǒng)命名法命名:
① 
；
② （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；
（2） 寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：___________________；
（3）羥基的電子式 ；
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
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