【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是
A. 正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
B. 一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液
C. 電流從鋅片經導線流向銅片
D. 電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環的重要物質。
(1)利用煤化工中產生的CO和H2可制取甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的物質的量(單位：mol)如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______(填標號)。
A.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
③300℃時，前10min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________(填標號)。
A．充入CO氣體B．升高溫度
C．使用優質催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向____________________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②M、N兩點時化學反應速率：v(N)______v(M)。
(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的大小關系式是_________。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將COspan>2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是
A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)
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【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L
B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____________________
（2）試劑X是（寫化學式）__________________
（3）設計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________
（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________
（5）可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產品中FeSO4的純度，反應中KMnO4被還原成Mn2+。反應的離子方程式為 __________________________________
（6）某種工業品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工業品中FeSO4的物質的量分數為___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷中不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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