【題目】2015年10月，屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素分子式C15H22O5，相對分子質量為282．下面關于青蒿素的說法正確的是
A.1 mol C15H22O5的質量為282 g/mol
B.C15H22O5的摩爾質量等于它的相對分子質量
C.一個C15H22O5微粒的質量約為 
g
D.含有6．02×1023個碳原子的C15H22O5的物質的量為1 mol
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【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：______________________________。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_________________________________（填化學式）。
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香化合物有6種
C. 青蒿素 
的一氯取代物有(不含立體異構)有7種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應生成的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
（1）實驗步驟：（夾持裝置未畫出）
①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_____。
②稱取樣品，將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是____。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。
關于以上實驗方案，請回答下列問題。
（2）若反應后不鼓入空氣，會導致測量的NaCl質量分數___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）E處干燥管中盛放的藥品是____，其作用是____，如果沒有該裝置，會導致測量的NaHCO3的質量分數___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為____（用含w、m1、m2的代數式表示）。
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【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為__________(填序號)。
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D. 密閉容器中，催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質的質量分數為______．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L．
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【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題：
Ⅰ制取莫爾鹽
（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。
（2）①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。A裝置中反應的離子方程式為____
②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為_______，原因是_______
③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____
④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點是____
Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度
（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為____，該樣品的純度為____
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【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對環境的污染，又能實現資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化
②有關Ksp數據如下表所示
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題：
(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為___________。傳統的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點是___________。
(2)酸漫時一般會適當加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學式依次是___________。
(3)凈化時，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調節pH的合理范圍是___________。
(4)電解制取MnO2時，MnO2在___________極產生。
(5)中科院研究人員將MnO2和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應式為______________________。
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