【題目】下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是（ ）
A.H、N、OB.Na、Cl、O
C.H、S、OD.K、C、O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A+B
C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 產物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。
（1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數據，根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（ ）
A. 靜置后的淘米水能產生丁達爾現象，這種“淘米水”是膠體
B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na
D. 鋁熱反應中可得到鐵，工業上可以利用該反應來大量生產鐵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是
A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe—2e—＝ Fe2+
B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
C. 攝入體內的鐵銹會在胃內產生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質能與H2反應
H2+F2=2HF | 在暗處能劇烈化合并發生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或點燃發生反應 |
H2+Br2=2HBr | 加熱至一定溫度才能反應 |
H2+I2=2HI | 不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解 |
（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。
（2）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，________（填字母）。
a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩定性依次減弱
（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物，與 W 可形成兩種常見的離子化臺物；④ M 的電子層數與最外層電子數相等。下列說法不正確的是
A. W、M 的原子半徑為 M<W
B. YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵
D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
