工業上生產硫酸的流程圖如下：請回答下列問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是 。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以 ，從而提高生產效率。
（4）工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理： 。
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是 。
A．海水提溴：海水濃縮 溴蒸氣 液溴 |
B．海水提鎂：海灘貝殼 石灰水 MgO 鎂 |
C．工業制硝酸：空氣 NO2 硝酸→尾氣處理 |
D．工業合成氨：天然氣 氫氣 NH3、H2、N2 氨 |
（15分）（1）以黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2分）
（2）防止催化劑中毒（2分） （3）使平衡向正方向移動，有利于提高SO2的轉化率（2分）
（4）SO2+NH3+H2O＝NH4HSO3（2分） 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（3分）
或SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3（2分） (NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+H2O+SO2↑（3分）
（5）A D（各2分）
解析試題分析：（1）黃鐵礦中雜質太多，因此以黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高。而硫燃燒的產物只有SO2，易于處理，因此現在工廠生產硫酸以硫黃為原料。
（2）由于生成的氣體中含有很多雜質，容易造成催化劑中毒，所以在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是防止催化劑中毒。
（3）根據方程式2SO2＋O2
2SO3可知，該反應是體積減小的可逆反應，因此增大壓強可以使平衡向正方向移動，有利于提高SO2的轉化率。
（4）氨氣是堿性氣體，SO2是酸性氣體，因此氨氣可以吸收SO2生成亞硫酸氫銨或亞硫酸銨。生成的亞硫酸氫銨或亞硫酸銨再與稀硫酸反應又轉化為SO2，從而達到目的。有關反應的方程式為SO2+NH3+H2O＝NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+H2O+SO2↑。
（5）A、氯氣具有氧化性，可以氧化溴離子生成單質溴，然后再利用SO2吸收溴蒸汽以達到富集的目的。最后再利用氯氣的氧化性將溴離子還原生成單質溴，因此選項A可以實現海水提溴，A正確；B、工業上是通過電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂，因此氧化物的熔點太高，需要消耗大量能源，B不正確；C、空氣中的氮氣在放電的條件下與氧氣化合只能生成NO，得不到NO2，C不正確；D、天氣熱的主要成分是甲烷，在一定條件下可以準備氫氣，氫氣與氮氣可以合成氨氣，因此選項D可以實現工業合成氨，D正確，答案選AD。
考點：考查工業制備硫酸的有關判斷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列金屬冶煉的反應原理中正確的是
A．2AlCl3(熔融)  2Al+3Cl2↑ |
B．MgO+H2 Mg+H2O |
C．ZnO+CO  Zn+CO2 |
| D．2CuO 2Cu+O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰時，一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個簡易蒸餾器。加熱箱內的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽。再滴入淡水桶內。根據上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋。
(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是________(填序號)。
①淡水收集 ②除掉懸浮物 ③殺滅海洋生物 ④除掉海水中的鹽分 ⑤水質檢測 ⑥降低海水渾濁度
(3)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為 。
（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。a是電源的 極；Ⅰ口排出的是 （填“淡水” 或“濃水”）。
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是 。
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經 反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（6）中國《生活用水衛生標準》中規定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由 （填陰離子符號）引起的，經 （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):
請填寫下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是 。
(2)上述流程中,工業上分離H2、CO2合理的方法是 。
| A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加入鹽酸 |
| B．混合氣加壓冷卻,使CO2液化 |
| C．混合氣用氨水洗滌 |
| D．混合氣先通入石灰漿中,然后高溫煅燒固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式____。
（2）操作2的名稱是 ，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是 ；實驗室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式； ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為____。
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數目之比為 ：_ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是( )。
| A．氧化鋁陶瓷 | B．氮化硅陶瓷 |
| C．光導纖維 | D．玻璃鋼 |
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