Question

【題目】從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業上對海水的一種綜合利用的流程圖：

（1）過濾時所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了______________的作用。

（2）下圖為電解食鹽水的裝置，石墨電極上產生的氣體為_________；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞溶液，溶液變________色。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________。

（4）下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.

配料	氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)
含碘量	20～40 mg·kg－1
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

①經測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8 mg·kg－1。計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質的量為__mol，該“加碘食鹽”的含碘量為__mg·kg－1。

②將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液，該溶液中IO3－離子物質的量濃度為___________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 玻璃棒 引流 氯氣（或Cl2） 紅 2NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 0.0002 25.4 1×10－5

【解析】（1）實驗室對海水進行過濾時，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒在過濾操作中起到引流的作用；（2）電解飽和食鹽水，與電源負極相連的Fe為電解池陰極，與電源正極連接的電極石墨為電解池陽極，溶液中氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，石墨電極上產生的氣體為氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，電極附近水的電離平衡被破壞，氫氧根離子濃度增大溶液顯堿性，在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞，溶液變紅色；（3）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）①n=m/M=0.0428g÷214g/mol=0.0002mol，因此該“加碘食鹽”的含碘量為0.0002×127×1000＝25.4mg·kg－1。②5.0g碘鹽中碘酸鉀的物質的量是5g/1000g×0.0002mol=0.000001mol，所以溶液中IO3-離子物質的量濃度為0.000001mol÷0.1L=0.00001mol/L。